Estructura de Lewis, Geometría, Polaridad y Tipo de Interacción.

La estructura de Lewis es la respresentación adecuada y sencilla de iones y compuestos de los electrones de Valencia que facilitan el recuento extacto de los electrones.

La siguiente tabla muestra los elecvtrones de valencia de los compuestos de la tabla periódica:

Geometría molecular: está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes.

Primero se realizas la estructura de Lewis y despúes se ve que figura es la que tiene con ayuda de la siguiente imágen.

Polaridad: es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula.

¿Cómo determinar si una molécula es polar o no polar?

-Polar: Los enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, forman moléculas polares. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto por tener igual de partículas positivas y negativas, pero no existe simetría en la distribución de la electricidad.

Tanto los enlaces iónicos, como los enlaces covalentes pueden formar moléculas polares.

Tips:

1. La densidad electrónica no esta distribuida de manera uniforme.

2.Pares de electrones libres.

3. Con los siguientes elementos presentes:

O-H

N-H

Hidrógenos unidos a --> O,N, ó F

-Moléculas no Polares: Cuando se forman en un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula es neutra es decir, tiene carga eléctrica cero; por ejemplo: H2, O2, Cl2.

Tipo de interacción: Se hará relación con dos estructruras y dependerá de su tipo de interacción, tomando en cuenta sus puentes de hidrógeno y los iones si es que estajn presentes.

Para ver cual es su tipo de interacción tomaremos en cuenta la siguiente tabla.

Tipo de interacciones Especies

ión-ión iones (cloruro de sodio) Na-Cl

ión-dipolo iones-molécula polar.

dipolo-dipolo inducido molécula polar- molécula no polar.

Fuerzas de dispersión o de London no polar-no polar

Puente de hidrógeno moléculas polares que contien H,O,N ó F