Enlaces químicos

1. Generalidades de los enlaces quimicos- Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.

2. Regla del octeto- Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

3. Enlace ionico Caracteristicas:

• Esta formado por metal + no metal

• No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

4.- Enlace covalente

Caracteristicas:

• Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

• Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Los enlaces covalentes se clasifican en:

• COVALENTES POLARES.

• COVALENTES NO POLARES.

• COVALENTES COORDINADO.

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.

Cuando se enlazan dos atomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraidos por igual por ambos atomos.

El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en terminos, generales es el siguiente:

Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 2 Covalente polar

Mayor de 2 Iónico

Enlace covalente coordinado.- Se forma cuando el par electronico compartido es puesto por el mismo atomo. Ejemplo: